 منتدى ماجده  أضف للمفضلة
|
|
 كلمة مرور المنتدى
كلمة مرور مكتوب
|
 |
 |
 |
||
|
|
|
||
 |
|
 |
|
|
||||||
منتدى المواد العلمية رياضيات - علوم - فيزياء - كيمياء |
 |
|
|
LinkBack | أدوات الموضوع |
13 -08 -2006, 02:52 PM
|
#1 (permalink) | ||||||||||||||
|
مبادئ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الأول))
جدولاً بقيم تكافؤ بعض العناصر تكافؤه رمزه اسمالعنصر 3 Al ألمنيوم 4 Si سيليكون 2,1 Cu نحاس 2,1 Hg زئبق 3,2 Fe حديد 3,2 Co كوبالت 4,2 C كربون 4,2 Pb رصاص 5,3 N نيتروجين 5,3 P فوسفور 6,3 Cr كروم 6,4,2 S كبريت تكافؤه رمزه اسم العنصر 1 H هيدروجين 1 Cl كلور 1 Br بروم 1 I يود 1 F فلور 1 Na صوديوم 1 K بوتاسيوم 1 Ag فضة 2 O أكسجين 2 Ba باريوم 2 Mg ماغنيسيوم 2 Ca كالسيوم 2 Zn خارصين وكما تلاحظ هنا أنه توجد بعض العناصر التي لها أكثر من تكافؤ مثل الحديد ، في هذه الحالة نعرف التكافؤ بالرقم الروماني الذي يوضع بعد المركب I = 1 II = 2 III = 3 IV = 4 V = 5 VI = 6 ...وهكذا أول – ثاني - ثالث" وتوجد طريقة أخرى وهي بأن يكون المركب مسبوق بكلمة فإذا كان مسبوقاً بكلمة " أول " فتكافؤ العنصر هو 2 وإذا كان مسبوقاً بكلمة " ثاني " فتكافؤ العنصر هو 4 ، وإذا كان مسبوقا بكلمة " ثالث " فتكافؤ العنصر هو 6 Ionic Radicals الشقوق الأيونية كل مركبيحتوي على شقين -أيونين- يحملان نوعين مختلفين من الشحنات (موجبة - سالبة) ، وتنقسمالشقوق الأيونية إلى نوعين هما التكافؤ الصيغة اسم الشق الأيوني 1 OH هيدروكسيل 1 NH4 أمونيوم 1 NO3 نيترات 1 NO2 نيتريت 1 MnO4 برمنجنات 1 ClO3 كلورات 1 HCO3 كربونات هيدروجينية 1 HSO4 كبريتات هيدروجينية Simple Ionic Radicals الشقوق الأيونيةالبسيطة Na وهي الشقوق التي تحتوي على ذرة واحدة أو أكثر من نفس العنصر، مثلاً التكافؤ الصيغة اسم الشقالأيوني 1 -HSO3 كبريتيت هيدروجينية 2 -CO3 كربونات 2 -SO4 كبريتات 2 -SO3 كبريتيت 2 -CrO4 كرومات 2 -Cr2O7 بيكرومات 3 -PO4 فوسفات الشقوق الأيونية المركبة من عناصر مختلفة تدخل في التفاعلاتأكثر أوSO4 وهي الشقوق التي تحتوي على ذرتينمن عناصر مختلفة تدخل في التفاعلات الكيميائية كوحدة واحدة ، مثلاً أيونالكبريتات يتكون من ذرة كبريت متحدة مع أربع ذرات أكسجين ، وهنا وضعنا جدول فيهتركيب وتكافؤ بعض الشقوق الأيونية المركبة لقد قلنا في بداية حديثنا عن التكافؤ أنه يفيدنا في كتابةالصيغ الكيميائية بطريقة صحيحة ، والآن جاء الوقت لكي تعرف كيف تكتب الصيغالكيميائية بمساعدة التكافؤ ، ولكي تكتب الصيغ بشكل صحيح عليك اتباع الخطواتالتالية أولاً :تكتب رموز العناصر والشقوق الأيونية الداخلة في تركيب المركب ثانياً :تكتب رقم التكافؤ أسفل كل عنصر أو شق أيوني ثالثاً :تبدل التكافؤات ، بمعني أنك يجب عليك جعل تكافؤ العنصر الأول أسفل العنصر الثانيوتكافؤ العنصر الثاني أسفل العنصر الأول رابعاً :إذا كان بين التكافؤات المكتوبة عامل مشترك ، فيقسم هذا العامل حتى نحصل على أبسط قيمة، فمثلاً لو كان تكافؤ العنصر الأول 2 وتكافؤ العنصر الثاني 6 فنقسم تكافؤ العنصر الأول والعنصر الثاني على العامل المشترك فيصبح تكافؤ العنصر الأول 1 وتكافؤ العنصر الثاني 3 أمثلة على كتابة الصيغ الكيميائيةبمساعدة التكافؤ المثال الأول الصيغة الكيميائية لكلوريد الكالسيوم Ca Cl : رموز العناصر 2 1 : تكافؤات العناصر 1 2 : يتم تبديلالتكافؤات CaCl2 : النتيجة النهائية استنتاج جديد : الرقم 1 لايكتبفي الصيغ الكيميائية المثال الثاني الصيغة الكيميائية لكلوريد البوتاسيوم K Cl : رموز العناصر 1 1 : تكافؤات العناصر 1 1 : يتم تبديلالتكافؤات KCl : النتيجة النهائية المثال الثالث الصيغة الكيميائية للماء = أكسيد الهيدروجين H O : رموز العناصر 1 2 : تكافؤات العناصر 2 1 : يتم تبديل التكافؤات H2O : النتيجة النهائية المثال الرابع III الصيغة الكيميائية لكلوريدالحديد Fe Cl : رموز العناصر 3 1 : تكافؤات العناصر 1 3 : يتم تبديل التكافؤات FeCl3 : النتيجة النهائية المثال الخامس الصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكربون C O : رموز العناصر 4 2 : تكافؤات العناصر 2 4 : يتم تبديلالتكافؤات 2 ÷ 2 4 ÷ 2 : يتم اختصارالتكافؤات 1 2 : نتيجة اختصار التكافؤات CO2 : النتيجةالنهائية المثال السادس الصيغة الكيميائية لحمض النيتريك = نيترات الهيدروجين H NO3 : رموز العناصر 1 1 : تكافؤات العناصر 1 1 : يتم تبديل التكافؤات HNO3 : النتيجة النهائية المثال السابع والأخير الصيغة الكيميائية لكبريتات الألومنيوم Al SO4 : رموز العناصر 3 2 : تكافؤات العناصر 2 3 : يتم تبديل التكافؤات Al2(SO4)3 : النتيجة النهائية Atomic mass الكتلة الذرية للعنصر لقد عرفت سابقاً أن المادة تتكون من جزيئات والجزيئات تتكون من ذرات متناهية في الصغر ، وعلى الرغم من التقدم العلمي الهائل لم يتمكن أحد حتى لحظة كتابتي لهذه الدروس من رؤية الذرة أو تحديد شكلها الحقيقي أو قياس كتلتها بطرق مباشرة ، فحتى الآن يمكن أن نقول أن أصغر كتلة يمكن قياسها بدقة في الوقت الحاضر هي الميكروجرام الذي يبلغ (1 ÷ 1000.000) من الجرام ، ومع ذلك تمكن العلماء من تحديد الكتل الافتراضية لمعظم ذرات العناصر وهي حسابات نظرية فقط ، فوجدوا أن كتلة ذرة الهيدروجين مثلاً تبلغ (1.67 × 10^-24) وكما ترى أنها أرقام غاية في الصغر ويصعب استخدامها ، وهذا هو السبب الذي جعل العلماء يقترحون استخدام الكتل الذرية النسبية بدلاً من كتلها المطلقة وهذا يستدعي أخذ ذرة عنصر كمقياس واعتبار كتلتها تساويالوحدة ثم تنسب إليها كتل ذرات العناصر الأخرى وقد اختيرت ذرة الهيدروجين في البداية ولكن تم اختيار الأكسجين بدلاً منها لأن الأكسجين يكون مركبات مع معظم العناصر ، ولكن بعد فترة تم ترك الأكسجين لأنه عبارة عن خليط – في الطبيعة - من ذرات الأكسجين مختلطة الكتلة ، وقد تم اختيار ذرة الكربون 12 - في عام 1961-مقياساً جديداً تعريفالكتلة الذرية النسبية : هي النسبة بين كتلة ذرة العنصر إلى كتلة ذرة الكربون12 التي تساوي 12 وحدة كتل ذريةبالضبط قانونالكتلة الذرية النسبية = ( كتلة ذرة العنصر ÷ كتلة ذرة الكربون ) × 1 معلومة جديدة : في العملياتالحسابية يتم حل العملية الحسابية التي بين الأقواس البداية مـــــثـــــال كمهي كتلة ذرة الهيليوم ، إذا علمت أن النسبة بين كتلة ذرة الهيليوم إلى كتلة ذرةالكربون12 تساوي 1/3 بما أن قانونالكتلة الذريةالنسبية = ( كتلة ذرة العنصر ÷ كتلة ذرة الكربون ) × 12 إذاً كتلة ذرةالهيليوم = ( 1 ÷ 3 ) × 12 يساوي = ( 1 × 12 ) ÷ 3 يساوي = 12 ÷ 3 = 4 و.ك.ذ Atomic Mass Unit = a.m.uاختصار جديد : الاختصارو.ك.ذمعناهوحدةكتلذريةوباللغة الإنجليزية الكتلة الذرية الجرامية لقد عرفت قبل قليل معنى الاختصار و.ك.ذ ، ولكن هذا الاختصار لا يعتبر عملي فالاستخدام فلذلك قام العلماء باستخدام وحدة الجرام لأنه أكثر دقة ومن هنا يمكنناتعريفالكتلة الذرية الجرامية : هي الكتلة الذرية مقدرةبالجرام فبهذه الطريقة نستطيع أن نقول أن الكتلة الذرية النسبيةللهيليوم هي 4 جرام بدل 4 و.ك.ذ
|
||||||||||||||
|
|
|
|
22 -08 -2006, 04:23 PM
|
#2 (permalink) | |||||||||||||
|
رد : مبادئ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الأول))
بسم الله الرحمن الرحيم
شكرااااااااا اخوي على التعريف في البادئ وانا قمت بحافظه لكي استفيد
|
|||||||||||||
|
|
|
|
30 -08 -2006, 02:10 PM
|
#3 (permalink) | ||||||||||||||
|
رد : مبادئ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الأول))
العفو اخي فواز الحربي و قريبا ان شاء الله الجزء الثاني
|
||||||||||||||
|
|
|
|
30 -08 -2006, 06:46 PM
|
#4 (permalink) | ||||||||||||||
|
رد : مبادئ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الأول))
شكرا أختى \lovely sara
هذه المعلومات أفادتنى لأنى بدرس كيمياء السنة دى
|
||||||||||||||
|
|
|
|
31 -08 -2006, 01:11 AM
|
#5 (permalink) | ||||||||||||||
|
رد : مبادئ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الأول))
شكر علي هذا البموضوع
|
||||||||||||||
|
|
|
|
31 -08 -2006, 02:03 AM
|
#6 (permalink) | ||||||||||||||
|
رد : مبادئ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الأول))
اشكرك للمره الثانيه علي هذا الموضوع الموضوع وصدقني لم اكن اقصد ان اكتب لك(( اليموضوع))
انما كان خطأ املائي وارجو السماح منك واعذرني علي التأخير في الرد
|
||||||||||||||
|
|
|
|
31 -08 -2006, 10:46 AM
|
#7 (permalink) | ||||||||||||||
|
رد : مبادئ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الأول))
العفو اميرة و اخوي حسنة
بس احب اسال اميرة عن نوع دراستها للكيمياء يمكن اقدر اساعدها اكتر و تقبلوا خالص تحياتي
|
||||||||||||||
|
|
|
|
| أدوات الموضوع | |
|
|
المواضيع المتشابهه
|
||||
| الموضوع | كاتب الموضوع | المنتدى | مشاركات | آخر مشاركة |
| وفر وقتك في تثبيت وندوز اكس بى وخليه يثبت نفسوا لوحدوا شرح بالصور | kakyyabata | منتدى البرامج والبرامج المشروحة | 207 | 13 -08 -2009 04:35 PM |
| الفرق المشاركه فى كأس العالم وتاريخها خيارات | charif hassan | الرياضة العربية والعالمية | 2 | 17 -05 -2007 02:42 PM |
| ادخل وشوف احلى نكت!!!!!!!!!! | نور الدين | الموضوعات المتكررة | 0 | 04 -07 -2006 01:44 PM |
| بيانات مجلس شورى المجاهدين ليوم الأحد11 ربيع الاول | المكتبة | منتدى الأخبار | 1 | 09 -04 -2006 11:29 PM |
|
الساعة الآن 06:33 AM.
منتديات ماجدة جميع الحقوق محفوظة © 2009 . إحدى خدمات شركة
مكتوب.
العاب شمس - العاب وصلات - العاب بنات - الفراشة - عالم حواء - الحياة الزوجية - طيران - سفر - كورة - ابراج – حظك اليوم - اخبار - كليبات - العاب فلاش - التنمية البشرية - زواج – بنت الحلال |
