 منتدى ماجده  أضف للمفضلة
|
|
 كلمة مرور المنتدى
كلمة مرور مكتوب
|
|
|
||||||
منتدى المواد العلمية رياضيات - علوم - فيزياء - كيمياء |
 |
|
|
LinkBack | خيارات الموضوع |
31 -08 -2006,
11:15 AM
|
#1 (permalink) | ||||||||||||||
|
مبائ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الثاني))
الذرات والجزيئات أسماء ورموز العناصر أول من فكر في استخدام رموز للعناصر لتسهيل دراستها هو العالم الإنجليزي (دالتون 1766-1844م) ،فالرموز هي بمثابة الحروف الهجائية المكونة للغة الكيمياء ، ودالتون قد وضع رموز تشكيلية للعناصر ولكن العالم السويدي (برزيليوس 1779-1848م) قام بإبدال رموز دالتون بالرموز الحالية التي تتكون من الحروف الإنجليزية وذلك لتسهيل حفظها : ولإشتقاقالرموز قواعد وهي اتفق على أخذ الحرف الأول من الأسماء الإنجليزي للعنصر على أن يكتب بشكل كبير كالتالي رمزه اسمالعنصر بالإنجليزية بالعربية H Hydrogen هيدروجين B Boron بورون O Oxygen أكسجين P Phosphorus فسفور C Carbon كربون I Iodine يود U Uranium يورانيوم إذا اشترك أكثر من عنصر في الحرف الأول يكون رمز العنصر الذي اكتشف أولاً مكوناً من الحرف الأول أما العنصر الآخر فيتكون رمزه من حرفين الأول كبير والثاني صغير رمزه اسمالعنصر بالإنجليزية بالعربية He Helium هيليوم Be Beryllium بريليوم Ca Calcium كالسيوم Si Silicon سيليكون Cl Chlorine كلور Cr Chromium كروم Cd Cadmium كادميوم Pt Platinum بلاتين ترجع بعض رموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر رمزه اسمالعنصر باللاتينية بالإنجليزية بالعربية Na Natrium Sodium صوديوم K Kalium Potassium بوتاسيوم Cu Cuprum Copper نحاس Fe Ferrum Iron حديد Au Aurum Gold ذهب Ag Argentum Silver فضة Hg Hydrargyrum Mercury زئبق Pb Plumbum Lead رصاص توجد رموز بعض العناصرالمنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء رمزه اسم العنصر العالمالمكتشف بالإنجليزية بالعربية Cm Curium كوريوم مدام كوري Es Einsteinium إينشتانيوم ألبرت إنشتاين No Nobelium نوبليوم الفريد نوبل Md Mendelevium ماندليفيوم مندليف Fm Fermium فريميوم انريكوفيرمي هناك رموز لبعضالعناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها رمزه اسم العنصر مكانالإكتشاف بالإنجليزية بالعربية Cf Californium كاليفورنيوم جامعة كاليفورنيا Po Pollonium بولونيوم بولندا Bk Berkelium بريكليوم مدينة بريكيلي الأمريكية Am Amerecium أمريكيوم أمريكا توجد رموز بعض العناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة رمزه اسم العنصر اسمالكوكب بالإنجليزية بالعربية U Uranium يورانيوم اورانوس Pu Plutonium بلوتونيوم بلوتو Np Neptunium نبتونيوم نبتون مدلول الرمز الكيميائي للعنصر ، فماذاتعني هذه الأرقام؟H2Oعندما تشاهد جزيئاً كيميائياً فإنك ترى بأنه ليس مكون منرموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء لكي تتعرف على معنى هذهالأرقام انظر إلى الجدول التالي يدل على الرمز مع الرقم ذرة واحدة من الأكسجين O ذرتين من الأكسجين غير مترابطتين 2O جزيء واحد من الأكسجين يتكون من ذرتين مترابطتين O2 ثلاث جزيئات أكسجين وكل جزيء يتكون من ذرتين مترابطتين 3O2 وهكذا مع باقي العناصر وكما ترى أن جزيء الماء يتكونH2Oوالآن لنفسر معنى جزيء الماء ، فكما عرفت أن جزيء الماءيكتب هكذا من عنصرا الهيدروجين والأكسجين مرتبطان مع بعضهما ليكونا جزيء الماء ولكن توجد أرقام وقد عرفت معناها قبل قليل ، ولكي تستطيع معرفة مدلول الأرقامهذه بسهولة عليك تقسيمها كالآتي H2 O هو جزيء يتكون منذرتين هيدروجينH2الآن أصبحت سهلة عليك لكي تعرف مدلول الأرقام ، فكما ترى أن الهيدروجين هو ذرةواحدة من الأكسجينOوأن الأكسجين فنستنتج أنجزيء الماء يتكون من ذرتين هيدروجين متحدتين مع بعضهما وذرة أكسجين تـــمـــريـــن 1 3Hماهو مدلولعنصر الهيدروجين الذي رمزه الكيميائي هو : الـــــــحــــــل في هذه الحالة نعتمد علىالجدول فنجد أن الحل هو ثلاث ذرات من الهيدروجين غير مرتبطة مع بعضها تـــمـــريـــن 2 CO2ماهو مدلولمركب ثاني أكسيد الكربون الذي رمزه الكيميائي هو : الـــــــحــــــل : نقسم جزيء ثاني أكسيدالكربون كما عرفنا ، فيكون كما يلي C O2 فكما ترى أن لدينا ذرة كربون متحدة مع جزيء أكسجين يتكون من ذرتين ، فيتكونلدينا جزيء ثاني أكسيد الكربون تـــمـــريـــن 3 Al2(SO4)3ماهو مدلول مركب كبريتاتالألمنيوم الذي رمزه الكيميائي هو : الـــــــحــــــل هنا يختلف الحل قليلاً لأنلدينا هذه الأقواس ، فنحن سوف نقسم العناصر كل على حده ولكن سوف نضرب الكبريتوالأكسجين في العدد الموجود خارج القوس وهو العدد 3 Al2 S( 1 × 3 ) = S3 O( 4 × 3 ) = O12 فكما ترى أن لدينا جزيء ألمنيوم يتكون من ذرتين وكذلك لدينا جزيء كبريت يتكون منثلاث ذرات وأيضاً لدينا جزيء أكسجين يتكون من 12 ذرة ، وهذه الجزيئات الثلاثة متحدةلتكون لدينا مركب كبريتات الألمنيوم تـــمـــريـــن 4 2HClماهومدلول مركب حمض الهيدروكلوريك المخفف الذي رمزه الكيميائي هو : الـــــــحــــــل في هذه الحالة نعتمد على ضربالعدد الأول - وهو اثنين - في كل العناصر الموجودة في هذا المركب كالتالي H( 1 × 2 ) = H2 Cl( 1 × 2 ) = Cl2 فكما ترى أن لدينا جزيء هيدروجين يتكون من ذرتين وهذا الجزيء متحد مع جزيء كلوريتكون من ذرتين ، ليتم تشكيل حمض الهيدروكلوريك المخفف الـــتـــكـــافـــؤ لقد مرت علينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهي المركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاً الماء ،فهو يعتبرمركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون من الأكسجين والهيدروجين كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عن المركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذا الشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دور التكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما اننا وصلنا إلىالتكافؤ فعلينا تعريف التكافؤهو : قدرة العنصر على الإتحادبذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بهاالذرةويقدر التكافؤبعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها ولكي نوضح لك الفكرة بشكل عام سوف نأخذ مثلاً على ذلك وهو الماء مــــثـــال كم هو عدد تكافؤ الأكسجين؟ : الـــــــحــــــل نستنتج عدد تكافؤ الأكسجين عنطريق عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ، وكما تعرف أن عدد ذرات الهيدروجين التيتتحد مع ذرة أكسجين هي 2 وهذا استنتجناه من مركب الماء H2O فكما ترى أنه توجد ذرتينهيدروجين مرتبطتين مع ذرة الأكسجين فمن هنا نستنتج أن تكافؤ الأكسجين هو 2 ولكن هذه الطريقه تغيرت بعد اكتشاف تركيب الذرة ومعرفة مكوناتها ، فتغير هذاالمفهوم إلى مفهوم آخر وهو الذي يعتمد على النظرية الإلكترونية ، فالتفاعلاتالكيميائية تكون مصحوبة بتغير في التركيب الإلكتروني لذرات المواد المتفاعلة ،ويكون ذلكإما بفقدان أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بعدد منالإلكترونات الخارجيةوذلك لوصول الذرات إلى حالة من الاستقرار والثباتالمشابه لأقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري للعناصر (الجدول الدوري سوف تعرفهلاحقاً إن شاء الله) ، ولكي تقترب الفكرة من ذهنك وتفهمها عليك بقراءة المثالالتالي مــــثـــال تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون ولكي تستقر هذه الذرة يجب أن يكون تركيبهاالإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها وهو غاز النيون الذيتحتوي ذرته على 10 إلكترونات ، ونتيجة لذلك تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً ،فلهذا السبب يكون تكافؤ الصوديوم واحد
|
||||||||||||||
|
|
|
|
08 -09 -2006,
01:49 AM
|
#2 (permalink) | ||||||||||||
|
رد : مبائ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الثاني))
رهيب رهيب رهيب الموضوع ...جزاكم الله خير
|
||||||||||||
|
|
|
|
08 -09 -2006,
03:39 PM
|
#3 (permalink) | ||||||||||||
|
رد : مبائ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الثاني))
شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااا
|
||||||||||||
|
|
|
|
08 -09 -2006,
06:53 PM
|
#4 (permalink) | ||||||||||||||
|
رد : مبائ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الثاني))
مشكورين و اتمنى اكون قدمت فائدة
|
||||||||||||||
|
|
|
|
08 -10 -2006,
01:11 AM
|
#5 (permalink) | |||||||||||||
|
رد: مبائ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الثاني))
شكرآ اختي
وكثير وفيتي لانك قدمت كثير امثله لان الكيمياء هو اختصاصي
|
|||||||||||||
|
|
|
|
10 -10 -2006,
12:22 PM
|
#6 (permalink) | ||||||||||||||
|
رد: مبائ مهمة جدا في الكيمياء((الجزء الثاني))
تحياتي لكم جميعا
|
||||||||||||||
|
|
|
|
| يتصفح الموضوع حالياً : 1 (0 عضو و 1 ضيف) | |
| خيارات الموضوع | |
|
|
العاب - العاب بنات - الفراشة - عالم حواء - الحياة الزوجية - طيران - سفر - كورة - ابراج – حظك اليوم - اخبار - كليبات - العاب فلاش - التنمية البشرية - زواج – بنت الحلال
